portály České televize
menu

Často hledáte:

česká literatura česká kultura přijímací zkoušky český jazyk Vltava

Zadávejte, prosím, hledané výrazy s diakritikou.

Námět do výuky pro:

2. stupeň ZŠ
Střední škola

Reakce anorganických sloučenin

Chemie

Jak si doma vyrobit vlastní kyslík? Existuje hned několik možností. Anorganická chemie jako obor existuje od 19. století a zabývá se tvorbou, složením a reakcemi většiny chemických prvků v periodické tabulce. A je to tak trochu hra na boha. Máme pro vás několik pokusů pro inspiraci, jak takové reakce vypadají a co je jejich výsledkem.

Stáhnout materiály
Reakce anorganických sloučenin

Anorganické chemii se někdy přezdívá „neživá“, ale nuda s ní rozhodně není. Zkoumá například nerosty a jen díky ní známe celou řadu výrobních postupů. Třeba výrobu skla, polovodičů či oceli. Pojďte se do ní ponořit společně. Nebojte se, není to tak těžké, jak se může na první pohled zdát. Poznejte lépe svět kolem nás. V našem námětu nechybí samozřejmě pracovní listy plné příkladů a vzorečků. Ty nám pomohou zvládnout anorganickou chemii na jedničku. 

Videa k námětu

PL
Pokus: Elektrolýza chloridu sodného
01:13

Pokus: Elektrolýza chloridu sodného

Do roztoku chloridu sodného s fenolftaleinem ponoříme dvě elektrody a připojíme zdroj stejnosměrného proudu. Roztok kolem katody se zbarví do růžova, protože při elektrolýze na katodě vzniká zásaditý hydroxid sodný a v zásaditém prostředí se fenolftalein barví do růžova.
PL
Elektrolýza vodného roztoku chloridu sodného
01:32

Elektrolýza vodného roztoku chloridu sodného

Máme pro vás pokus. Ukázku rozkladu vodného roztoku chloridu sodného pomocí dvou tužek, devítivoltové baterie a vodiče. Michael nám vysvětlí, co je to elektrolýza. Na dvou elektrodách získaných z ořezaných tužek se po zapojení vyvíjejí plyny. Na záporné katodě vzniká vodík, který můžeme skladovat a používat jako palivo, a na kladné anodě chlór. Možná pro vás máme recept na energetickou krizi.

PL
Pokus: Výroba kyslíku
01:59

Pokus: Výroba kyslíku

Stromy a rostliny pomocí slunečního záření produkují kyslík. Vyrobit ho ale může i člověk. Smícháním chlorového bělidla a peroxidu vodíku dojde k reakci, při které vzniká voda, sůl a také kyslík. Přiblížením žhavé špejle provedeme důkaz přítomnosti kyslíku, který je nezbytný pro hoření.
PL
Reakce sodíku s vodou: Chemické „jojo“
01:32

Reakce sodíku s vodou: Chemické „jojo“

Pokus, ve kterém dojde k reakci sodíku s vodou na rozhraní voda/hexan. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a vodíku.
PL
Pokus: Reakce kyseliny sírové s cukrem
01:31

Pokus: Reakce kyseliny sírové s cukrem

Krátká ukázka reakce koncentrované kyseliny sírové s cukrem (sacharózou) a k čemu při ní dochází. Kyselina sírová je jednou z nejdůležitějších průmyslově vyráběných chemikálií. Je hydroskopická, proto odnímá látkám vodu. Z toho důvodu je třeba zacházet s kyselinou sírovou velmi opatrně, způsobuje totiž poškození kůže.

PL
Pokus: Reakce oxidu vápenatého s vodou
01:19

Pokus: Reakce oxidu vápenatého s vodou

Co se stane, pokud sklenici s vejcem a oxidem vápenatým zalijeme studenou vodou? Dojde k varu vody a tím k uvaření vejce. Při kontaktu oxidu vápenatého s vodou dojde k exotermické reakci, a proto uvolněné teplo uvede vodu do varu.

PL
Pokus: Reakce kyseliny chlorovodíkové s kovy
01:11

Pokus: Reakce kyseliny chlorovodíkové s kovy

Kyselina chlorovodíková reaguje s některými kovy za vzniku vodíku. Zinek a železo jsou neušlechtilé kovy, proto s nimi kyselina reaguje. Naopak s mědí nereaguje, protože měď je ušlechtilý kov.
PL
Pokus: Indikace kyselin a zásad
03:56

Pokus: Indikace kyselin a zásad

Vysvětlení pH, tedy kyselosti a zásaditosti. Na pokusu s vyrobeným indikátorem z červeného zelí je vytvořena vlastní stupnice pH. Rozlišení kyseliny a zásady je ukázáno na základě barevné reakce indikátoru.
Všechna videa

Materiály k námětu

Pracovní list: Reakce kyseliny chlorovodíkové s kovy

Pracovní list k videu o reakci kyseliny chlorovodíkové s kovy. Porovnejte si znalosti z našeho videa. Vhodné pro prezenční i online výuku.
2. stupeň ZŠ
Střední škola
Chemie
Časová náročnost:
15 minut

Pracovní list s řešením: Reakce kyseliny chlorovodíkové s kovy

Zde najdete řešení k pracovnímu listu o reakci kyseliny chlorovodíkové s kovy.
2. stupeň ZŠ
Střední škola
Chemie
Časová náročnost:
20 minut

Pracovní list: Reakce a vlastnosti oxidu vápenatého

Pracovní list je vhodný pro studenty střední školy a 2. stupně ZŠ. Žáci si zopakují základní vlastnosti oxidu vápenatého, jeho výrobu a použití.
2. stupeň ZŠ
Střední škola
Chemie
Časová náročnost:
15 minut

Pracovní list s řešením: Reakce a vlastnosti oxidu vápenatého

Zde najdete řešení k pracovnímu listu o oxidu vápenatém.
2. stupeň ZŠ
Střední škola
Chemie
Časová náročnost:
15 minut

Pracovní list: Reakce kyseliny sírové s cukrem

Pracovní list je vhodný pro žáky 2. stupně základní školy, ale i pro žáky střední školy. Žáci si zopakují základní vlastnosti kyseliny sírové a složení sacharózy.
2. stupeň ZŠ
Chemie
Časová náročnost:
15 minut

Pracovní list s řešením: Reakce kyseliny sírové s cukrem

Zde najdete řešení k pracovnímu listu o reakci kyseliny sírové s cukrem.
2. stupeň ZŠ
Střední škola
Chemie
Časová náročnost:
15 minut

Pracovní list: Sodík a alkalické kovy

Pracovní list je vhodný pro žáky střední školy. Žáci se seznámí s vlastnostmi sodíku, zopakují si vlastnosti a reakce alkalických kovů.
Střední škola
Chemie
Časová náročnost:
15 minut

Pracovní list s řešením: Sodík a alkalické kovy

Zde najdete řešení k pracovnímu listu o sodíku a alkalických kovech.
Střední škola
Chemie

Pracovní list: Elektrolýza NaCl

Pracovní list je určen pro žáky 2. stupně ZŠ a žáky SŠ a jeho cílem je zopakovat si princip elektrolýzy. Na základě druhého videa si žáci mohou sestavit jednoduchou aparaturu na elektrolýzu.
2. stupeň ZŠ
Střední škola
Chemie

Pracovní list s řešením: Elektrolýza NaCI

Zde najdete řešení k pracovnímu listu o elektrolýze NaCl.
2. stupeň ZŠ
Střední škola
Chemie
Časová náročnost:
20 minut

Pracovní list: Příprava kyslíku

Pracovní list je určen pro žáky 2. stupně základních škol a jeho cílem je poznat vlastnosti kyslíku a jeho přípravu.
2. stupeň ZŠ
Chemie
Časová náročnost:
15 minut

Pracovní list s řešením: Příprava kyslíku

Zde najdete řešení k pracovnímu listu o přípravě kyslíku. Pracovní list je určen pro studenty 2. stupně základních škol a jeho cílem je poznat vlastnosti kyslíku a jeho přípravu.
2. stupeň ZŠ
Chemie
Časová náročnost:
20 minut

Pracovní list: Stupnice pH

Pracovní list je určen pro žáky 2. stupně základních škol a žáky středních škol a jeho cílem je seznámit se se stupnicí pH.
2. stupeň ZŠ
Střední škola
Chemie
Časová náročnost:
15 minut

Pracovní list s řešením: Stupnice pH

Zde najdete řešení k pracovnímu listu o stupnici pH.
2. stupeň ZŠ
Střední škola
Chemie
Časová náročnost:
15 minut

Pracovní list: Stupnice pH a indikátor flavin

Pracovní list je určen pro žáky SŠ. Jeho cílem je vysvětlit žákům stupnici pH a ukázat, jak indikátor flavin reaguje v kyselém, neutrálním a zásaditém prostředí.
Střední škola
Chemie
Časová náročnost:
15 minut

Pracovní list s řešením: Stupnice pH a indikátor flavin

Zde najdete řešení k pracovnímu listu o stupnici pH a flavinu.
Střední škola
Chemie

Pracovní list: Dichroman amonný

Pracovní list k videu o dichromanu amonném. Porovnejte si znalosti z našeho videa. Vhodné pro prezenční i online výuku.
2. stupeň ZŠ
Střední škola
Chemie
Časová náročnost:
15 minut

Pracovní list s řešením: Dichroman amonný

Zde najdete řešení k pracovnímu listu o dichromanu amonném.
Střední škola
Chemie
Časová náročnost:
15 minut

Pracovní list: Vznik oxidu uhličitého a jeho vlastnosti

Pracovní list je určen pro žáky 2. stupně ZŠ. Jeho cílem je získat základní poznatky o vlastnostech oxidu uhličitého. Žáci si mohou tento pokus sami vyzkoušet.
2. stupeň ZŠ
Chemie
Časová náročnost:
15 minut

Pracovní list s řešením: Vznik oxidu uhličitého a jeho vlastnosti

Zde najdete řešení k pracovnímu listu o vzniku oxidu uhličitého
2. stupeň ZŠ
Chemie

Pracovní list: Důkaz halogenidových iontů

Pracovní list je vhodný pro žáky 2. stupně ZŠ. Na základě jednoduchého pokusu se přesvědčí o přítomnosti chloridových iontů, poznají i další důkazové reakce dusičnanu stříbrného.
2. stupeň ZŠ
Chemie
Časová náročnost:
15 minut

Pracovní list s řešením: Důkaz halogenidových iontů

Zde najdete řešení k pracovnímu listu Důkaz halogenidových iontů.
2. stupeň ZŠ
Chemie
Časová náročnost:
20 minut

ČT edu nejsou pouze videa

12 809

videí

720

námětů do
výuky

4 356

pracovních
listů

1 212

pořadů

69

edukativních
her

Každý měsíc
přibývají na ČT edu
desítky nových
materiálů pro
vaši výuku

Probíhá načítání